semana 4

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye,  Aparato de  Hoffman. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar del agua los átomos de oxígeno y de hidrogeno? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 4 3 6 2 1 Respuesta Es un compuesto, porque está compuesto por dos elementos que son el hidrógeno y el oxígeno. Electrolisis Electrolisis La separación es por medio de la electricidad Cromatografía Destilación Calentamiento intenso Es la descomposición del agua (H2O) en los gases de oxigeno (O1) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Se utiliza en aplicaciones industriales. Es el proceso por el cual una molécula se rompe por medio del calor. Descomposición de compuestos utilizando fotones. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A 4:23 1.5 30 20 15 minutos 2 30 15 20 minutos 1 17 17 11minutos 7 30 4.28 10 minutos 8 30 3.75 10 min. 1.3 30 23.07 Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina baño botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 1 3 6 4 2 5 Respuesta Son de suma importancia porque de estas mezclas logramos sacar productos que nos ayudan en nuestra vida diaria y nos  hacen más fácil las labores  cotidianas. 1.-Té: agua y yerba mezcla homogénea 2:café  agua con café mezcla homogénea 3.-Ensalada: lechuga y tomate mezcla heterogénea 1° Shampoo: Mezcla homogénea, de agua, aromatizantes. 2°Pasta Dental, contiene flúor, agua, es homogénea. 3° enjuague, agua, fragancia,  sabor artificial, homogéneo. 4° Exfoliante corporal casero. 1.-alcohol etílico desnaturalizado: Mescla homogénea; alcohol rebajado con aguay desnaturalizado (químico) 2 .- mertiolate Mezcla homogénea: alcohol, agua entre otros químicos que hacen mas rápida la cicatrización de la piel. 3.- violeta de genciana. Mescla homogénea. Es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100ml de solución. %p-v = M soluto/V solución X 100% Se calcula por cada 100 unidades de la disolución FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 2 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. (20 gramos)Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % Volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 militaros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje A 5 Homogénea 20% B 1 Homogénea 18.5% C 3 Homogénea 20% D 4 Heterogénea 16.6% E 2 Homogénea 20% F 6 Heterogénea 44.4% Conclusiones: FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

http://managus13.blogspot.mx/

monicaalejandrafriasavendaño

http://ramiroam.blogspot.mx/

semana 3

Recapitulación  3

Resumen  del  martes y jueves

Lectura  del  resumen por un equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: realizamos una práctica relacionada con el tema “La filtración del agua” donde utilizamos distintos materiales de laboratorio. Jueves: representamos la practica anterior con distintos modelos (simbólicos, matemáticos, físicos y esquemáticos) armamos un modelo de los diferentes compuestos.	Martes: Realizamos un experimento, lo primero que se hizo fue crear una una mezcla de cloruro de sodio, con agua y mármol. Después pusimos la mezcla filtrándola para que el mármol quedara solo y por ultimo evaporamos el agua para que solo quedara el cloruro de sodio. Jueves: Representamos el agua de mar con modelos moleculares y lo escribimos en la computadora.	Martes: Hicimos el experimento de mezclas. Jueves: Representación de modelos de el agua de mar.	Martes: se realizo la práctica de métodos de separación tras un análisis de lo que hera mesclas, como se clasifican, las formas de separación y en que consiste cada una. Jueves: se realizo un análisis de que hera un modelo; escrito, químico, ficico y matematico. Se realizo un modelo ficico de los componentes del agua de mar; por medio de materiales que nos proporciono el maestro.	Martes: Hicimos las mezclas del agua con la sal y con el mármol (simulando el agua de mar) para saber cómo eran las mezclas homogenea y heterogenea, después los separamos por métodos físicos. Jueves: Hicimos los modelos atómicos del agua y de la sal, representando el agua de mar.	Martes: ^ Se realizo un experimento de mezclas por el método físico , a su vez , se nos pidió hacer un registro del procedimiento y reacciones que veíamos al realizarlo, también sacamos fotos y dimos nuestra conclusión al finalizar el experimento Jueves: hicimos un prototipo a escala de las moléculas de agua de mar ,agua, y dióxido de silicio

semana 3

Semana3 SESIÓN 8	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Purificación del agua Modelos físicos de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿En qué consisten los modelos físicos de mezclas? Ejemplo: Agua  de  mar Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Definición de Mezcla ¿Qué es un Modelo escrito? ¿Qué es un Modelo esquemático? ¿Qué es un Modelo  matemático o    simbólico? ¿Qué es un Modelo físico? ¿Qué es un Modelo computacional simulador? Equipo 6 4 2 1 3 5 Respuesta Unión de  dos o más compuestos sin unión aparente Existen diferentes tipos de mezclas de las cual una puede perder sus propiedades y otra no (homogénea y heterogénea) La descripción de un fenómeno natural físico o químico Por ejemplo el agua de mar está constituida por: agua, sal, (cloruro de sodio) arena Representación grafica o simbólica de una cosa en la que aparece solamente sus líneas y características mas sobresalientes.   AGUA   Es ta co nstituidos por ecuaciones matemateticas para representar un fenómeno o experimento, es posible determinar mediante un proceso deductivo.   AGUA-H2O SAL DE MESA-NaCl Arena- SiO2 Es una construcción teórica de un sistema físico o también un montaje con objetos reales Es una representación grafica de una cosa, lugar, etc. Diseñada mediante un sistema computacional. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog..