Semana12 SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	Elementos teóricos y experimentales de la Metodología de la Física. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos. Magnitudes y variables físicas, unidades.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica,  Vaso  de precipiotados   250 ml. Agitador  de  vidrio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno E1 No-Metal más oxigeno E2 Oxido Metálico más agua E3 Oxido No-Metal más Agua E4 hidróxido más oxácido E5 Metal y más hidrogeno E6 Ecuación general No-metal  mas  Hidrogeno produce  hidrácido NoMe +H>NoMeH Metal más oxigeno produce oxido metalico Me + O > MeO No metal mas oxigeno produce dióxido  de carbono CO2 + H2O H2CO3 Un HIDRÓXIDO o BASE que son compuestos ternarios formados por Metal-hidrógeno y oxigeno. Estos dos últimos elementos están unidos entre sí por un arreglo molecular especial llamado GRUPO OXIDRILO o GRUPO HIDROXILO , el cual se forma cuando una molécula de agua pierde uno de sus hidrógenos :  Ej: 2Na +2H2O------------------>2NaOH(hidróxido de sodio) +H2  CaO +H2O----------------------->Ca(OH)2 ( hidróxido de calcio.) Sal + H2O  2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Ca(OH)2 + 2 HNO3 -----> Ca(NO3)2 + 2 H2O Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes) La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:Formula:MHv :)  J JJJJ JJJJJJ Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro  mas  hidrogeno produce   acido  clorhídrico Cl2 +  H2 à2 HCl Cu2O: Óxido de cobre (I), óxido cuproso, óxido de dicobre. CuO: Óxido de cobre (II), óxido cúprico, óxido de cobre. Al2O3: Óxido de aluminio (III), óxido de aluminio, trióxido de dialuminio, sesquióxido de aluminio. Como no no se pueden unir no hay un ejemplo exacto JJJJ Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Colocar  100 ml,  de   agua  en  el  vaso  de  precipitados. Agregar  una  muestra  de la  sustancia y  observar  sus  características, color  y forma. Medir  su pH con  la  tira  reactiva y determinar  el  tipo  de sustancias. Equipo Nombre Sustancia Formula Color  inicial Color  en  disolución  con agua Valor  del pH Tipo  de sustancia 1 Hidróxido de sodio NAOH blanco blanco 11 base 1 Acido nitrico HN03 Transparente transparente 4 acido 2 Acido Fosfórico H3PO4 Transparente Transparente 8 base 2 Nitrato de sodio NaNO3 Blanco Transparente 8 base 3 3 4 Hidróxido de Calcio Ca (OH)2 Blanco Blanco 9 Base 4 Acido Sulfúrico H2SO4 Transparente Transparente 5 Acido 5 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco transparente 9 base 5 Hidróxido de potasio KOH blanco transparente 10 base 6 Ferricianuro de potacio K3Fe(CN)6 Naranja Amarillo 8 base 6 Cloruro de sodio NaCl+H2O Blanco Transparente 7 neutro Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana12 SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxiácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxiácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxiácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo 2 5 6 4 1 3 Respuesta Produce oxido metálico 2Mg(s)+O2 (g)à2MgO(s) Forman OXIDOS ACIDOS, también llamados óxidos no metálicos Se produce un acido tenario  u Oxácido:.....  N2O5 + H2O-------> H2N2O6 (se simplifica)--> HNO3  anhídrido .......................acido nítrico   Produce una sal oxacida mas agua, el proceso se llama neutralización.  Ejm  NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O Nitrato de plata  HIDRUROS METÁLICOS Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno    Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Cloruro de sodio CaCl2 solido blanco Blanco Bromuro de sodio NaBr olis :3 Solido blanco Blanco Acetato de sodio CH3CONa solido blanco Blanco Carbonato de sodio Na2CO3 solido blanco Blanco Cloruro de estroncio SrCl2 solido blanco blanco Sulfato cúprico CuSO4 solido blanco azul Cloruro de ferroso FeCl2 solido azul Naranja oscuro Cloruro de magnesio hidratado MgCl2 semisólido Naranja oscuro café Acido clorhídrico HCl liquido café café Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.